Najlakši od kemijskih elemenata,obvezna komponenta organskih tvari, nužan dio molekula životne vode, a to je sve o vodiku. Sam naziv na ruskom prevodi se pretvaranjem dijelova grčke riječi - "rađanje vode". Vodik kao plin je prilično kapriciozan i opasna tvar (ona se zapalila!). A vodik u atomskom obliku vrlo je aktivan i ima smanjenje svojstava. Stoga, u školskim kemijskim problemima, od studenata se može tražiti da odrede što je molarna masa vodika. Ovo pitanje može zbuniti čak i odrasle kemičare koji su zaboravili kemiju.

Navedite što je značilo

Sam koncept "vodika" sa logičke točke gledištaje dvosmislen. To može značiti oba vodikova atoma i odgovarajući plin koji postoji u molekularnom obliku. U drugom slučaju, to je skup od dva atoma. Najvjerojatnije, u konceptu "molarne mase vodika" misli se na plin jer je za pojedine atome češće korišten koncept atomske mase. Ali čak iu slobodnom obliku, vodik može postojati, osobito pod određenim fizikalno-kemijskim procesima. A kola ove tvari imaju masu. Stoga, svaki put kada riješite problem, odredite što točno misli.

Slobodni atom

Ako se misli na atom, molarnu masuvodik je jedan gram po molu. Može se pretvoriti u kilograme po molu kako bi se udovoljilo zahtjevima SI-a, jer samo trebate umnožiti 1 od 10 do minus trećeg stupnja. Iako ti podaci neće biti točni, jer atomske težine nisu cjelobrojni, već frakcijski.

Koliko teško!

No budite oprezni - ako riješite problemudžbenik o fizici, možete se suočiti s teškim oblicima vodika, koji imaju različitu molarnu masu. Najčešći vodik naziva se protium, a njegova mola teži jedan gram, ali tu je i deuterij (2 g po molu) i tritium (3g po molu). Deuterij u vrlo malim količinama (manje od 0,2%) pojavljuje se na Zemlji, a trijum općenito ne događa, ali je lako postići u nuklearnim reakcijama. U procesu rješavanja stvarnih problema, fizika i kemija nisu ograničeni, pa ako se pripremaš za karijeru u prirodnim znanostima, moraš biti spreman odrediti molarnu masu vodika u takvim neobičnim situacijama.

Izračuni za molekularni oblik

Ako je problem plin, onda vam je to potrebnomnožiti atomsku masu vodika za dva i dodijeliti jedinstvo na r po molu. Atomske jedinice i gramovi po molu numerički su ekvivalentni, ali prvi se koriste više u fizici i raspravljaju o svojstvima elemenata, a drugi se koriste u rješavanju praktičnih problema u kemiji. Ali čak i ovdje možete biti uhvaćeni i zapitali se mase teških vodika. Usput, budite oprezni, ponekad nećete očekivati ​​množenje od 2 ili 3 u dva od vas. Postoje hibridni oblici, na primjer, deuterij s tritiumom (molarna masa vodika u ovom slučaju je 2 + 3 = 5) ili protium s deuterijem (3) ili tritium s protiumom (4). Stoga, razumite logično i dodajte i ne množite, kako ne biste pogriješili s teškim molekulama.

Zanimljivo je da voda, koja uključuje teškevodik, koji se nazivaju i teški. Problemi s njegovom proizvodnjom iz teških vodika mogu uzrokovati poteškoće i za tu je svrhu možda potrebno izračunati molarnu masu vodika u vašoj situaciji.